【过氧化氢的电子式。】在化学学习中，理解分子的结构和电子分布是掌握其性质与反应机制的基础。其中，过氧化氢（H₂O₂）作为一种常见的化合物，在实验室和工业中都有广泛应用。了解其电子式不仅有助于加深对分子结构的认识，还能为后续的化学反应分析提供理论支持。

过氧化氢是一种由两个氢原子和两个氧原子组成的双原子分子。它的结构不同于普通的水（H₂O），因为其中的两个氧原子之间通过一个单键连接，而每个氧原子又分别与一个氢原子相连。这种特殊的结构使得过氧化氢具有一定的不稳定性，并且表现出较强的氧化性。

要正确书写过氧化氢的电子式，首先需要明确每个原子的价电子数目。氢原子有1个价电子，氧原子有6个价电子。因此，整个分子中共有 2×1 + 2×6 = 14 个价电子。

在形成共价键的过程中，每个氧原子会与一个氢原子共享一对电子，同时两个氧原子之间也通过共价键连接。为了更清晰地展示这一过程，我们可以采用“路易斯结构”来表示。

具体来说，过氧化氢的电子式可以表示为：

```

H O O H

\ / \ /

O O

```

不过，这样的写法可能不够直观。更准确的方式是将每个氧原子周围的电子以点或短线的形式表示出来。最终的电子式如下：

```

H-O-O-H

|

O

```

或者更精确地使用路易斯结构：

```

H : O : O : H

| |

O O

```

需要注意的是，过氧化氢中的氧-氧键是一种较弱的单键，容易断裂，这也是它具有强氧化性的原因之一。此外，由于氧原子的电负性较高，导致分子整体呈现极性，从而影响其溶解性和反应活性。

总结来说，过氧化氢的电子式不仅反映了其分子结构，还揭示了其化学性质的根源。掌握这一知识点，有助于更好地理解其在化学反应中的行为，以及在实际应用中的表现。