【非极性分子和非极性分子之间存在什么力】在化学中，分子之间的相互作用力对物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）有着重要影响。当两个非极性分子相互作用时，它们之间并不像极性分子那样存在较强的偶极-偶极作用或氢键，而是依靠一种较弱的分子间作用力进行相互吸引。
这种作用力被称为范德华力，它包括两种主要类型：色散力和诱导偶极-诱导偶极作用。虽然这些力相对较弱，但在非极性分子之间仍然起着重要作用。
非极性分子之间不存在偶极-偶极作用或氢键，因此它们之间的相互作用力主要是范德华力。范德华力又分为两种形式：
1. 色散力（伦敦力）：由于电子云的瞬时不对称分布而产生的短暂偶极，导致相邻分子之间产生吸引力。
2. 诱导偶极-诱导偶极作用：一个分子的瞬时偶极会诱导邻近分子产生相反的偶极，从而形成吸引力。
这些力的强度与分子的大小、形状以及电子云的极化能力有关。通常情况下，分子越大，色散力越强，因此非极性分子的沸点和熔点也越高。
非极性分子之间的分子间作用力对比表
| 分子间作用力类型 | 说明 | 是否存在（非极性分子间） | 强度等级 |
| 偶极-偶极作用 | 极性分子间的强相互作用，由永久偶极引起 | ❌ | 高 |
| 氢键 | 特殊的偶极-偶极作用，仅存在于含H与N/O/F的分子间 | ❌ | 非常高 |
| 色散力（伦敦力） | 由电子云瞬时不对称分布引起，所有分子均存在 | ✅ | 低 |
| 诱导偶极-诱导偶极作用 | 一个分子的偶极诱导另一个分子产生偶极，进而产生吸引力 | ✅ | 中低 |
通过了解非极性分子之间的相互作用力，我们可以更好地理解其物理行为，例如为何某些非极性液体具有较高的沸点，或者为何某些气体在高压下能够液化。这些知识在材料科学、化学工程等领域也有广泛应用。
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