【气体对外做功是放热还是吸热】在热力学中，气体对外做功与热量的吸收或释放之间存在密切关系。理解这一问题，需要结合热力学第一定律和理想气体的性质进行分析。
一、
气体对外做功的过程是否属于放热或吸热，取决于系统与外界之间的能量交换方式。根据热力学第一定律：
$$
\Delta U = Q - W
$$
其中，$\Delta U$ 是内能的变化，$Q$ 是系统吸收的热量，$W$ 是系统对外做的功。
- 当气体膨胀并对外做功时，如果系统没有从外界吸收热量（即 $Q = 0$），那么内能会减少，表现为放热。
- 如果气体在做功的同时吸收热量，则可能是吸热过程，具体取决于热量和功的相对大小。
- 若气体被压缩，外界对气体做功，则可能伴随吸热或放热，视具体情况而定。
因此，气体对外做功本身并不一定意味着放热或吸热，而是需要结合系统的热量变化来判断。
二、表格对比
| 情况描述 | 是否对外做功 | 热量变化 | 内能变化 | 结论 |
| 气体自由膨胀（无热量交换） | 是 | 0 | 减少 | 放热 |
| 气体等温膨胀（吸收热量） | 是 | 正值 | 不变 | 吸热 |
| 气体绝热膨胀（无热量交换） | 是 | 0 | 减少 | 放热 |
| 气体等压膨胀（吸收热量） | 是 | 正值 | 增加 | 吸热 |
| 气体被压缩（外界做功） | 否 | 负值 | 增加 | 吸热 |
| 气体等容加热 | 否 | 正值 | 增加 | 吸热 |
三、结论
气体对外做功是否为放热或吸热，不能一概而论，需结合具体的热力学过程（如等温、等压、绝热等）和热量交换情况来判断。在实际应用中，应通过热力学公式和实验数据综合分析。
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