【过氧化钠的电子式表示形成过程】在化学学习中，理解物质的形成过程及其电子结构是掌握化学反应机制的基础。过氧化钠（Na₂O₂）是一种典型的离子化合物，其形成过程涉及到金属钠与氧气之间的反应。通过分析其电子式，可以更直观地理解其成键方式和结构特点。
一、过氧化钠的形成过程
过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，其化学式为 Na₂O₂。在形成过程中，钠原子失去电子，氧原子获得电子，从而形成稳定的离子晶体结构。
具体反应如下：
$$
2\text{Na} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{O}_2
$$
在这个过程中，每个钠原子失去一个电子，变成 Na⁺；而每个氧原子获得两个电子，形成 O₂²⁻（过氧根离子）。由于每个氧分子需要两个电子，因此需要两个钠原子来提供足够的电子以完成反应。
二、电子式的表示方法
为了更清晰地展示过氧化钠的形成过程，我们可以通过电子式的方式进行表示。
钠原子的电子式：
$$
\cdot \text{Na} \cdot
$$
钠原子最外层有1个电子，容易失去该电子形成 Na⁺。
氧原子的电子式：
$$
\cdot \cdot \text{O} \cdot \cdot
$$
氧原子最外层有6个电子，需要获得2个电子才能达到稳定结构。
过氧根离子（O₂²⁻）的电子式：
$$
| \cdot \cdot \text{O} - \text{O} \cdot \cdot]^{2-} $$ 每个氧原子各提供6个电子，加上从钠原子得到的2个电子，共形成两个氧原子之间共享的两对电子，并带有两个负电荷。 过氧化钠的电子式： $$
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